Identifikasi Kation Golongan I-IV
Tujuan
Mengidentifikasi keberadaan kation golongan I – V dalam suatu cuplikan dengan menggunakan reagensia yang ada.
Dasar Teori
Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam suatu cuplikan dan merupakan salah satu cara yang efektif untuk mempelajari unsur-unsur kimia serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk menegtahui jenis anion atau kation suatu larutan.
Reagensia umum yang dipakai untuk klasifikasi kation adalah HCl, H2S, (NH4)2S dan (NH4)2CO3. Berdasarkan karakteristik kation terhadap reagensia, analisis kualitatif pada kation diklasifikasikan ke dalam lima golongan:
1. Golongan I, membentuk endapan dengan HCl encer. Kation golongan ini adalah timbal (Pb), merkurium (I) (Hg2+), dan perak (Ag).
2. Golongan II, membentuk endapan dengan H2S dalam suasana asam mineral encer. Kation golongan ini adalah merkurium (II), tembaga, bismuth, cadmium, arsenic (III) dan (IV), stibium (III) dan (V), timah (II), (III) dan (IV). Keempat ion pertama merupakan sub golongan IIA dan keenam yang terakhir sub golongan IIB, sementara sulfida dari kation dalam golongan IIA tak dapat larut dalam ammonium polisulfida, sulfida dalam golongan IIB justru dapat larut.
3. Golongan (III), membentuk endapan dengan (NH4)2S dalam suasana netral atau amoniakal. Kation golongan ini adalah kobalt (II), nikel (II), besi(II) dan (III), kromium (III) alumunium, zink, serta mangan (II).
4. Golongan IV, membentuk endapan dengan (NH4)2CO3 dengan adanya NH4Cl dalam suasana netral atau sedikit asam. Kation golongan ini adalah kalsium, strantium, dan barium.
Alat dan Bahan.
Alat yang digunakan :
o Tabung reaksi
o Rak tabung reaksi
o Pipet volume
o Pipet tetes
o Piala gelas
Bahan yang digunakan :
o Ion-ion : (Ag2+, Hg+, Pb2+, Cu2+, Hg2+, Sn2+, Al2+, Co2+, Fe2+, Ni2+, Mn2+ dan Zn2+)
o HCl
o NH3
o H2S
o HNO3
o NaOH
o KI
o Na2CO3
o Na2HPO4
Cara kerja
1. Kation Golongan I : Pb dan Ag
· Sampel + HCl à amati à + NH3 à amati à + air panas à amati
· Sampel + (NH4)2S à amati à + HNO3 à amati à didihkan à amati
· Sampel + NH3 à amati à + NH3 berlebih à amati
· Sampel + NaOH à amati à + NaOH berlebih à amati
· Sampel + KI à amati à + KI berlebih à amati
· Sampel + Na2CO3 à amati à + Na2CO3 berlebih à amati
· Sampel + Na2HPO4 à amati
2. Kation Golongan II : Bi3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+
· Sampel + (NH4)2S à amati à berlebih à amati
· Sampel + NH4OH à amati à berlebih à amati
· Sampel + KI à amati à berlebih à amati
· Sampel + NaOH à amati à berlebih à amati
3. Kation Golongan III : Fe, Al, Zn
· Sampel + NaOH à amati
· Sampel + NH4OH à amati
· Sampel + (NH4)2S à amati
· Sampel + Na-Asetat à amati
· Sampel + Na-Fosfat à amati
· Sampel + Na2CO3 à amati
4. Kation Golongan IV : Ba2+ dan Ca2+
· Sampel + NH4OH à amati à berlebih à amati
· Sampel + (NH4)2CO3 à amati à berlebih à amati
· Sampel + H2SO4 encer à amati à berlebih à amati
· Sampel + K2CrO4 à amati à berlebih à amati
· Sampel + K2SO4 à amati à berlebih à amati
Data Pengamatan
1. Kation Golongan I : Pb dan Ag
Kation | Pereaksi | Reaksi | Pengamatan |
Ag+ dalam AgNO3 | HCl | Ag+ + HCl → AgCl ↓ + H- | Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida |
NH3 | AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl- | Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida | |
Air Panas | AgCl2 + H2O + 4NH3 → [Ag(NH3)2]2+ + 2NH4+ + Cl- | Endapan larut sebagian | |
Ag+ dalam AgNO3 | (NH4)2S | 2Ag+ + (NH4)2S → Ag2S ↓ + 2NH4 | Terbentuk endapan hitam |
HNO3 | Ag2S + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2S | Endapan hitam, terbentuk gas warna putih | |
Dididihkan | AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3 | Larutan jernih, terbentuk endapan hitam | |
Ag+ dalam AgNO3 | NH3 | 2Ag2+ + 2NH3 + 2H2O → Ag2O↓ + 2NH4 | Tidak ada perubahan |
NH3 berlebih | Ag2O↓+ NH3 → [Ag(NH3)2]+ | Tidak ada perubahan | |
Ag+ dalam AgNO3 | NaOH | Ag2+ + 2OH- → Ag2O↓ | Endapan coklat |
NaOH berlebih | Ag2O↓Coklat + 2OH- berlebih → Ag2O↓ | Endapan coklat bertambah | |
Ag+ dalam AgNO3 | KI | Ag2+ + 2I- → AgI↓ | Endapan hijau muda |
KI berlebih | AgI↓ + I-→ AgI↓ | Endapan hijau muda | |
Ag+ dalam AgNO3 | Na2CO3 | Ag2+ + 2CO32- + H2O → Ag2Co3↓ + CO2 + H+ | Endapan putih kkuningan |
Na2CO3 berlebih | Ag2Co3↓ → Ag2O↓ | Endapan putih kekuningan | |
Ag+ dalam AgNO3 | Na2HPO4 | Ag2+ + PO43- →Ag3PO4 ↓ | Endapan kuning muda, larutan jernih |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | HCl | Pb(NO3)2 + HCl → PbCl2↓ + HNO3 | Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida |
NH3 | PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl- | Larutan jernih, terbentuk endapan putih perak klorida | |
Air Panas | PbCl2↓ + H2O + NH3 → Pb(OH)2↓ + 2NH4+ + Cl- | Endapan larut sebagian | |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | (NH4)2S | Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓ + 2NH4+ | Terbentuk endapan hitam |
HNO3 | PbS + 2HNO3 → PbNO3 + H2S | Endapan abu-abu, terbentuk gas warna putih | |
Dididihkan | PbNO3 + H2O → Pb(OH)2 ↓ | Larutan jernih, endapan putih | |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | NH3 | Pb2+ +2 NH4OH → Pb(OH)2 ↓ putih + 2 NH4+ | Endapan putih |
NH3 berlebih | Pb2+ tak membentuk kompleks amina | Endapan putih lebih banyak, larutan keruh. | |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | NaOH | Pb2+ + 2NaOH → Pb(OH)2 ↓ + 2 Na+ | Terbentuk endapan putih. |
NaOH berlebih | Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2Pb(OH)4 | Endapan larut | |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | KI | Pb2+ + 2KI → PbI2 | Terbentuk endapan kuning halus |
KI berlebih | PbI2 + 2 KI → K2[PbI4] | Terbentuk endapan kuning halus | |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | Na2CO3 | 2 Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb(OH)2↓putih + PbCO3↓ + CO2 | Terbentuk endapan putih |
Na2CO3 berlebih | 2 Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb(OH)2↓putih + PbCO3↓ + CO2 | Larutan putih | |
Pb2+ dalam Pb(NO3)2 | Na2HPO4 | 3Pb2+ + 2HPO42- ↔ Pb2(PO4)2↓ + 2H+ | Terbentuk endapan putih |
2. Kation Golongan II : Bi3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+
Kation | Pereaksi | Reaksi | Pengamatan | Pereaksi berlebih |
Pb2+ | NaOH | Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ | Endapan putih, larutan keruh. | Endapan putih bertambah. |
Pb(OH)2↓ + 2OH- → [Pb(OH)4]2- | ||||
NH4OH | Pb2+ + NH3 + 2H2O → Pb(OH)2↓+ 2NH4+ | Endapan putih, larutan keruh. | Endapan putih, larutan keruh. | |
KI | Pb2+ + 2I- → PbI2↓ | Endapan kuning, larutan kuning. | Endapan kuning, larutan kuning. | |
(NH4)2S | Pb2+ + (NH4)2S → PbS ↓ + 2NH4+ | Endapan hitam. | Endapan hitam pekat. | |
Bi3+ | NaOH | Bi3+ + 3OH-→ Bi(OH)3↓ | Larutan putih keruh. | Larutan putih keruh. |
NH4OH | Bi3+ + NO3- + 2 NH3 + 2H2O → Bi(OH)2NO3↓ + 2NH4+ | Endapan putih melayang-layang. | Endapan putih bertambah banyak. | |
KI | Bi3+ + 3I-→ BiI3↓ | Larutan kuning | Larutan kuning | |
(NH4)2S | 2 Bi3+ + 3H2S → Bi2S3↓ + 6H+ | Larutan coklat kuning keruh. | Larutan coklat kuning keruh. | |
Cu2+ | NaOH | Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓biru | Endapan selai biru kehijauan. | Endapan selai biru kehijauan. |
NH4OH | 2Cu2+ + SO42- + 2 NH3 + 2H2O → Cu(OH)2.CuSO4↓biru + 2NH4+ | Endapan biru muda | Endapan biru tua | |
Cu(OH)2.CuSO4↓biru+ 8 NH3→ 2[Cu(NH3)4]2++ SO42- + 2OH- | ||||
KI | 2Cu2+ + 5I-→ 2CuI↓putih + I3- | Endapan coklat kekuningan | Endapan coklat kekuningan | |
(NH4)2S | Cu2+ + H2S → CuS↓hitam + 2H+ | Endapan hitam hijau. | Endapan hijau kuning. | |
Hg2+ | NaOH | Hg2+ + 2OH-→HgO↓merah kecoklatan+ H2O | Endapan kuning | Endapan coklat |
NH4OH | 2Hg2+ + NO3- + 4 NH3 + H2O → HgO.Hg(NH2)NO3↓putih+3 NH4+ | Endapan putih. | Endapan putih. | |
KI | Hg2+ + 2I-→HgI2↓merah | Larutan jingga keruh. | Larutan jingga keruh. | |
HgI2↓merah + 4I-→[HgI4]2- | ||||
(NH4)2S | 3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓putih+ 4 H+ | Endapan hijau. | Endapan hitam hijau. | |
Hg3S2Cl2↓putih+ H2S →3HgS↓hitam + 2H++2Cl- |
3. Kation Golongan III : Fe3+, Al3+, Zn3+
Kation | Pereaksi | Reaksi | Pengamatan |
Fe3+ | NaOH 0.1N | Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3↓coklat kemerahan | Endapan hijau tua dan koloid di dinding |
NH4OH | Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓coklat kemerahan + 3NH+4 | Endapan biru tua | |
(NH4)2S | 2 Fe3++ H2S →2Fe2+ + 2H++ S↓hitam | Endapan hitam | |
Na-asetat | 3 Fe3++ 6 CH3COO-+ 2H2O↔ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+↓coklat kemerahan + 2H+ | Endapan hijau tua di dinding koloid kuning | |
Na- pospat | Fe3+ + HPO42-→ FePO4↓putih kekuningan + H+ | Enadapan putih | |
Na2CO3 | 2Fe3+ + 3Na2CO3→ Fe2(CO3)3PO4↓+ 6Na+ | Endapan hijau tua berlebih menjadi biru tua | |
Al3+ | NaOH 0.1N | Al3+ + 3OH- →Al(OH)3↓putih | Larutan keruh |
NH4OH | Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓putih + 3NH4+ | Endapan putih | |
(NH4)2S | 3 Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2 Al(OH)3↓putih + 3 H2S ↑ | Endapan putih | |
Na-asetat | Al3+ +3 CH3COO-+ 2H2O → 2 Al(OH)2 CH3COO ↓ + 2 CH3COOH | Tidak ada perubahan | |
Na- pospat | Al3+ + HPO42-→ AlPO4↓gelatin putih + H+ | Koloid putih | |
Na2CO3 | Al3+ + 3H2O↔ Al(OH)3↓putih + 3H+ | Koloid selai putih, timbul gas | |
CO32- + 2H+→ H2CO3 → H2O +CO2↑ | |||
Zn2+ | NaOH 0.1N | Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2↓gelatin putih | Suspensi putih |
NH4OH | Zn + NH3+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2↓ putih + 2NH4+ | Endapan putih | |
(NH4)2S | Zn2+ + S2-→ZnS↓putih | Endapan kuning | |
Na-asetat | Tidak ada perubahan | ||
Na- pospat | 3Zn2+ + 2HPO42-↔ Zn3(PO4)2↓gelatin putih + 2 H+ | Koloid putih | |
Na2CO3 | Gel putih |
4. Kation Golongan IV : Ba2+ dan Ca2+
Kation | Pereaksi | Reaksi | Pengamatan | Pereaksi Berlebih |
Ba2+ | NH4OH | Ba2+ + NH3 + 2H2O → Tidak bereaksi | Larutan keruh | Endapan putih |
(NH4)2CO3 | Ba2+ + CO32-→ BaCO3 ↓putih | Tidak ada perubahan | Tidak ada perubahan | |
H2SO4 encer | Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓putih | Larutan keruh | Endapan putih | |
BaSO4↓putih+ H2SO4 pekat → Ba2+ + 2HSO4- | ||||
K2CrO4 | Ba2+ + CrO4- →BaCrO4↓kuning | Larutan keruh | Endapan kuning | |
K2SO4 | Ba2+ + SO42-↔ BaSO4↓putih | Larutan keruh | Endapan putih | |
Ca2+ | NH4OH | Ca2++ NH3 + 2H2O → Tidak bereaksi | Larutan jernih | Larutan jernih |
(NH4)2CO3 | Ca2++ Co32-→ CaCO3 ↓putih | Larutan keruh | Larutan keruh | |
H2SO4 encer | Ca2++ SO42-→CaSO4↓putih | Larutan keruh | Larutan keruh | |
K2CrO4 | Ca2++ CrO4- → Tidak bereaksi | Larutan kuning | Tidak ada perubahan | |
K2SO4 | Ca2++ SO42-→ Tidak bereaksi | Tidak ada perubahan | Tidak ada perubahan |
Pembahasan
1. Kation Golongan I : Pb dan Ag
Terdapat beberapa penyimpangan pada kation Ag,yaitu:
a. Ketika AgNO3 ditambahkan NH3+ tidak ada perubahan, menurut literatur seharusnya terbentuk endapan coklat perak oksida, dan ditambahkan pereaksi berlebih endapan larut kembali membentuk ion kompleks diaminaargentat dan setelah dpanaskan tidak terjadi perubahan.
Ag2O↓ + 4NH3 + H2O → 2 [2Ag(NH3)2]+ + 2OH-
2 Ag+ + 2 NH3+ H2O → Ag2O↓coklat + 2NH4+
b. Ketika AgNO3 ditambahkan NaOH berlebih didapatkan hasil endapan coklat bertambah, sedangkan hasil sebenarnya adalah tidak terjadi perubahan.
c. Ketika AgNO3 ditambahkan KI didapatkan hasil endapan hijau muda, menurut literatur seharusnya endapan perak iodide, dan setelah ditambahkan pereaksi berlebih tidak terjadi perubahan.
Ag2+ + 2I- → AgI↓kuning
AgI↓kuning + I-berlebih → AgI↓kuning
2. Kation Golongan II : Bi3+, Pb2+, Cu2+ dan Hg2+
ü Kation Bi3+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :
a. Ketika ditambahkan NaOH didapatkan hasil larutan putih keruh, sedangkan menurut literature adalah endapan putih bismuth (III) hidroksida:
Bi3+ + 3OH-→ Bi(OH)3↓putih
Endapan hannya sedikit larut dalam reagensia berlebih dalam larutan dingin, 2- 3 mg bismut terlarut per 100 ml natrium hidroksida (2M).
b. Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan kuning keruh, sedangkan menurut literature hasil sebenarnya adalah endapan hitam bismuth (III) iodide :
Bi3+ + 3I-→ BiI3↓hitam
Endapan mudah terlarut dalam reagensia berlebihan, dimana terbentuk ion tetraiodobismut yang berwarna jingga.
BiI3↓hitam + I- ↔[BiI4]-↓jingga
ü Kation Cu2+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :
a. Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan coklat kuning keruh, sedangkan menurut literature adalah endapan putih tembaga (I) iodide, tetapi larutannya berwarna coklat tua karena terbentuknya ion- ion tri-iodida (iod).
2Cu2+ + 5I-→ 2CuI↓putih + I3-
b. Ketika ditambahkan (NH4)2S didapatkan hasil endapan hitam hijau, sedangkan menurut literature adalah endapan hitam tembaga (II) sulfide:
Cu2+ + H2S → CuS↓hitam + 2H+
ü Kation Hg2+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :
a. Ketika ditambahkan NaOH didapatkan hasil endapan kuning, sedangkan menurut literature adalah endapan merah kecoklatan dengan komposisi yang berbeda- beda, jika ditambahkan dalam jumlah yang stoikiometris, endapan berubah menjadi kuning merkurium (II) oksida.
Hg2+ + 2OH-→HgO↓merah kecoklatan+ H2O
Endapan tidak larut dalam natrium hidroksida berlebih, dengan adanya asam mudah melarutkan endapan yang terbentuk
b. Ketika ditambahkan KI didapatkan hasil larutan jingga, sedangkan menurut literature adalah endapan merah merkurium (II) iodide.
Hg2+ + 2I-→HgI2↓merah
Dengan reagensia berlebihan endapan melarut, dimana ion tetraiodo-merkurat (II) terbentuk :
HgI2↓merah + 4I-→[HgI4]2-
c. Ketika ditambahkan (NH4)2S didapatkan hasil endapan hitam hijau, sedangkan menurut literature dengan adanya asam klorida encer, mula- mula akan terbentuk endapan putih merkurium (II) klorosulfida, yang akan terurai bila ditambahkan hydrogen sulfide lebih lanjut, dan akhirnya terbentuk endapan hitam merkurium (II) sulfide.
3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓putih+ 4 H+
Hg3S2Cl2↓putih+ H2S →3HgS↓hitam + 2H++2Cl-
3. Kation Golongan III : Fe3+, Al3+, Zn2+
ü Kation Fe3+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :
a. Ketika ditambahkan NaOH 0.1 N didapatkan hasil endapan hijau tua dan koloid kuning di dinding, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan besi (III) hidroksida, yang tak lerut dalam pereaksi berlebihan.
Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3↓coklat kemerahan
b. Ketika ditambahkan NH4OH didapatkan hasil endapan biru tua, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan seperti gelatin besi (III) hidroksida, yang tak larut dalam pereaksi berlebihan, tetapi larut dalam asam.
Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓coklat kemerahan + 3NH+4
c. Ketika ditambahkan Na-asetat didapatkan hasil endapan hijau tua dan di dinding terbentuk koloid kuning, sedangkan menurut literature endapan coklat kemerahan yang disebabkan oleh pembentukan ion kompleks dengan komposisi [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+.
3 Fe3++ 6 CH3COO-+ 2H2O↔ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+↓coklatkemerahan + 2H+
d. Ketika ditambahkan Na-pospat didapatkan hasil endapan putih, sedangkan menurut literature endapan putih kekuningan besi (III) fosfat.
Fe3+ + HPO42-→ FePO4↓putih kekuningan + H+
ü Kation Al3+, terjadi penyimpangan ketika ditambahkan Na-asetat tidak terjadi perubahan, sedangkan menurut literature tak diperoleh endapan dalam larutan netral dingin, tetapi dengan mendidihkan reagensia berlebihan, akan terbentuk endapan bervolume besar alumunium asetat basa Al(OH)2CH3COO.
Al3+ +3 CH3COO-+ 2H2O → 2 Al(OH)2 CH3COO ↓ + 2 CH3COOH
ü Kation Zn2+, terjadi penyimpangan ketika ditambahkan (NH4)2S didapatkan hasil endapan kuning, sedangkan menururt literature endapan putih zink sulfide (ZnS), dari larutan netral atau basa, endapan tidak larut dalam reagensia berlebihan, dalam asam asetat, dan dalam larutan basa alkali, tetapi larut dalam asam- asam mineral encer dan endapan ini berbentuk koloid.
Zn2+ + S2-→ZnS↓putih
4. Kation Golongan IV : Ba2+ dan Ca2+
ü Kation Ba2+, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :
a. Ketika ditambahkan NH4OH didapatkan hasil larutan keruh, sedangkan menurut literatur tidak terjadi endapan barium hidroksida karena kelarutan yang sangat tinggi. Jika larutan yang basa terkena udara luar, sedikit karbon dioksida akan terserap dan terjadi kekeruhan yang ditimbulkan oleh barium karbonat. Sedikit kekeruhan terjadi ketika menambahkan reagensia yang disebabkan oleh sejumlah kecil ammonium karbonat, yang sering terdapat dalam reagensia yang telah lama.
b. Ketika ditambahkan (NH4)2CO3 tidak ada perubahan, sedangkan menurut literatur terbentuk endapan putih barium karbonat, yang larut dalam asam asetat dan dalam asam mineral encer.
Ba2+ + CO32-→ BaCO3 ↓putih
Jika jumlah endapan barium karbonat sangat kecil, endapan dapat larut dengan baik dalam garam ammonium yang berkonsentrasi tinggi.
ü Kation Ca, terjadi beberapa penyimpangan, yaitu :
a. Ketika ditambahkan NH4OH didapatkan hasil larutan keruh, sedangkan menurut literature tidak terjadi endapan karena kelarutan yang sangat tinggi. Dengan zat pengendap yang telah lama dibuat, mungkin akan menimbulkan kekeruhan karena terbentuknya kalsium karbonat.
b. Ketika ditambahkan (NH4)2CO3, larutan keruh bewarna putih, sedangkan menurut literature terbentuk endapan amorf putih kalsium karbonat.
Ca2++ Co32-→ CaCO3 ↓putih
c. Ketika ditambahkan H2SO4 larutan keruh bewarna putih, sedangkan hmenururt literature terbentuk endapan putih kalsium sulfat.
Ca2++ SO42-→CaSO4↓putih
Kesimpulan
Dari hasil praktikum didapatkan beberapa penyimpangan. Penyimpangan tersebut dapat terjadi karena beberapa hal, yaitu:
1. Pengamatan hasil warna kurang baik
2. Cara penambahan pereaksi yang tidak sesuai dengan prosedur,
3. Pereaksi yang digunakan terlalu pekat atau terlalu encer,
4. Kurangnya waktu untuk pembentukan reaksi sehingga reaksi tidak sempurna
5. Peralatan yang digunakan tidak bersih, sehingga ada zat lain yang ikut bereaksi.
The Best Way to Get to Harrah's Philadelphia Casino - JSHub
BalasHapusThe Harrah's Philadelphia Casino is the brainchild of the East Coast hotel and casino 수원 출장마사지 company, Harrah's Philadelphia. It 의왕 출장마사지 opened the doors 광양 출장마사지 to 안산 출장샵 the public 충주 출장안마 in